1．入库时压库脚，方向盘打早了，容易压右库角；方向盘打迟了，容易压左库角，且难以修正。
解决方法：倒车时如果把握不了合适的时机，宁愿早打方向盘也不要晚打，只要能控制车速慢下来，还是能顺利入库的。
2．倒车时车身出线。
左右出线：速度过快，加上倒车时方向不易控制；另一方面，可能没有兼顾左右两边后视镜，只看左边／只看右边，导致另一边出线。解决方法：需同时观察左右库线与车身距离，是否大致相等；倒车时，哪边宽就往哪边打方向。后方出线：停车点没看准，车停得太晚。解决方法：平时练车，一定要坐姿正确，标准倒库后，注意观察点位并牢记。
3．出库时压线。方向盘打早了，容易压左右库角；方向盘打晚了，容易压库对面的路宽线。解决方法：出库时，车头盖遮住路宽线时，立刻打方向盘，注意后轮会否压线，及时调整。
反库时左边库宽通常比正常状态下要宽一些，这是因为反库时车辆向左转弯，车轮会对左边的轮胎施加一定的向外力，导致左侧的轮胎较正常情况下稍微向外突出一些，从而使车身左侧的宽度也稍微增加一些，需要特别注意避让对向车辆和路边障碍物。
要先确定反应后所得溶液中溶质的成分，根据化学反应方程式，确定溶质的质量与反应物(原溶液中各溶质)的比例关系，并根据已知条件，计算它的质量。
反应后所得溶液质量=所有反应前溶液的总质量+所有非溶液反应物的总质量-所有产生的气体的总质量-所有产生的沉淀的总质量。
例如：100克10%的Ba(OH)₂溶液与100克15%的Na₂SO₄溶液反应，求反应后溶液的质量。
先写Ba(OH)₂与Na₂SO₄发生化学反应的方程式：
Ba(OH)₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaOH(复分解反应)
假设参加反应的Ba(OH)₂的质量为x克与15克Na₂SO₄恰好完全反应，生成BaSO₄为y克，NaOH为z克。
由化学反应关系式：
Ba(OH)₂～Na₂SO₄～BaSO₄～NaOH
x克/(137+34)=15克/(23*2+96)，解得：
x=171*15/142≈18克>10克
说明Na₂SO₄有剩余，Ba(OH)₂完全反应完。应以10克Ba(OH)₂为计算标准，设参与反应的Na₂SO₄为p克。则：
10克/171=y克/(137+96)=z克/40=p克/142，解得：
y≈13.6克，z≈23.5克，p≈8.3克
即根据已知数据计算生成物中沉淀(BaSO₄)的质量13.6克。
反应后溶液的质量=100+100-13.6=186.4克。
溶液中最后的溶质是：新生成的NaOH和未反应完的Na₂SO₄，其中NaOH为23.5克，Na₂SO₄为(15-8.3)=6.7克